Хлорид кальция (CaCl2)
энергично поглощает водяные пары, сначала
образуя твердые гидраты, затем расплывается. Давление
водяного пара над плавленым СаСl2 0,48 гПа. Р-римость
в воде (г в 100 г): 49,6 (0°С), 74 (20 °С), 154 (99 °С). Температура кипения р-ров СаСl2 120°С (40,8%-ный),
130 °С (50%-ный), 175 °С (75%-ный); т-ра замерзания водных
р-ров -18,57 °С (20%-ный), -48 °С (30%-ный). При охлаждении
конц. р-ров выпадает гексагидрат, к-рый при 30,1 °С
плавится в кристаллизац. воде и переходит в тетрагидрат;
последний при 45,1 °С переходит в дигидрат, к-рый при
175,9 °С дает моногидрат, полностью теряющий воду выше
250 °С. При обезвоживании гидратов СаСl2 частично гидролизуется с образованием СаО и НСl. При смешении гексагидрата со снегом или мелко истолченным льдом в отношении
1:0,7 образуется эвтектика с температурой плавления -55 °С. Безводный
СаСl2 раств. в воде с выделением тепла, гексагидрат -
с поглощением тепла. СаСl2 раств. в низших спиртах и
жидком NH3 с образованием сольватов, раств. также в
ацетоне. Гексагидрат встречается в природе в виде редкого
минерала антарктицита. Содержится в рапе нек-рых соляных
озер и подземных рассолах.
Р-ры, содержащие СаСl2, получают как побочные продукты
при произ-ве соды (по аммиачному способу) и бертолетовой
соли. Их получают также при действии НСl на
известковое молоко. Р-ры упаривают и выделяют CaCl2 в
виде белой или сероватой пористой массы (плавленый СаСl2). Применяют для получения Са и его сплавов, осушки газов и жидкостей, ускорения твердения бетона. Водный
р-р - хладагент, антифриз, ср-во против обледенения летных
полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок,
против смерзания угля и руд, лек. ср-во при аллергич.
заболеваниях, кровотечениях и др. Гексагидрат используют
для приготовления охлаждающих смесей.
Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, 4 изд., Л., 1974; Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980.